Tabela periódica

Tabela Periódica
-Estruturada em  18 famílias e 7 períodos
Período 1: K
Período 2: K,L
Período 3: K,L,M
Período 4: K,L,M,N
Período 5: K,L,M,N,O
Período 6: K,L,M,N,O,P
Período 7: K,L,M,N,O,P,Q

Família I A: metais alcalinos
Família II A: metais alcalino-terrosos
Família III A: família do Boro
Família IV A: família do Carbono                                   Elementos representativos: s,p
Família V A: família do Nitrogênio                                 Elementos de transição externa: d
Família VI A: Calcogênios                                               Elementos de transição interna: f  
Família VII A: Halogênios                         
Família 0: Gases Nobres


Propriedades dos elementos:
-Metal: São bons condutores de calor e eletricidade. 
-Ametal:  não são  bons condutores de calor e eletricidade, a maioria funciona como isolante.
-Gases Nobres
-Hidrogênio

Atomística

-Número atômico(Z)

Quando o átomo estar no estado fundamental(neutro), Z=p (prótons)

-Número de massa(A)

A=Z+n (nêutrons)

a) Isótopos:São átomos que apresentam o mesmo número atômico, ou seja, mesmo número de prótons, e diferentes números de massa.
b) Isóbaros:São átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
c) Isótopos:São átomos que apresentam diferentes números de massa e números atômicos, mas o mesmo número de nêutrons.
d) Isoeletrônicos:São átomos que apresentam o mesmo número de elétrons.

Distribuição eletrônica

Exemplo 1: Magnésio (₁₂Mg)
Ordem energética da distribuição eletrônica do ₁₂Mg: 1s², 2s², 2p⁶ e 3s².
Camada de valência: 3 que possui dois elétrons
Subnível mais energético: s

Exemplo 2:Vanádio (₂₃V):
Ordem energética da distribuição eletrônica do ₂₃V: 1s², 2s², 2p⁶,3s², 3p⁶, 4s² e 3d³.
Camada de valência: 4 que possui dois elétrons
Subnível mais energético: d
                                                     Observe que, nesse exemplo, no último subnível preenchido (3d) cabiam 10                                                        elétrons;  porém, apenas 3 foram necessários para completar o número                                                                atômico.
                                                 
                                                     Exemplo 3: Flúor (Z=9)
                                                     1s2, 2s2, 2p5
                                                     Camada de valência: 2 que possui sete elétrons
                                                     Subnível mais energético: p

Números quânticos

Para encontrar um determinado elétron,é necessário saber:
-o nível(camada)
-o subnível
-o orbital
-a rotação desse elétron

Número quântico principal(n)
-vai de 1 a 7, de acordo com os níveis de energia K - L - M - N - O - P - Q

Número quântico secundário(    )
-vai de 0 a 3, de acordo com os subníveis de energia s - p - d - f

Número quântico magnético(m)
-representa a órbita,pode ser de -3 a 3


Número quântico spin(s ou ms)
-a rotação do elétron em seu próprio eixo

Modelos Atômicos

Dalton - Bola de bilhar
-átomos são indivisíveis, indestrutíveis, eletricamente neutros e são umas esferas maciças.

Thomson - Pudim de passas
-os átomos são diviseis, descoberto dos elétrons através de um experimento envolvendo os raios catódicos.
-o átomo é formando por um fluido positivo com vários elétrons dispersos em todo o fluido.

Curiosidade:As televisões antigas contam com um tubo de raios catódicos para exibir suas imagens.Os elétrons saem do cátodo e são dirigidos a pontos diferentes da tela

Goldstein: desenvolveu a ideia de prótons

Rutherford - Sistema Planetário
-Com seu experimento, descobriu que o átomo possui grande parte vazia
-Dividiu o átomo em núcleo(+) e eletrosfera(-)


Bohr
-Complementou as ideias de Rutherford
-A eletrosfera é dividida em 7 níveis energéticos
-Os elétrons possuem uma certa quantidade(quantum) de energia
-Se  um elétron receber energia suficiente para subir de nível, ele o fará.
-Quanto um elétron retorna para seu nível energético, ele libera a energia recebida em forma de luz
-Os elétrons fazem voltas circulares


Sommerfeld
-elétrons fazem movimentos elípticos
-Existem subníveis, as orbitais s,p,d,f

Atualmente:
-Sabe-se que o núcleo determina a massa e a eletrosfera o volume do átomo
-Princípio da Dualidade Onda-partícula: os elétrons se expressam tanto como partículas quanto como ondas
-Princípio da Incerteza: impossível determinar, ao mesmo tempo, a velocidade e a posição de uma partícula, determinam apenas probabilidades.

Química Orgânica - parte 3 - Nosso Cotidiano

Principais compostos orgânicos
Metano (CH4) É o principal constituinte do gás natural e também é produto da decomposição anaeróbica (fermentação) de biomassa. Esse processo de decomposição ocorre em larga escala em terrenos alagados e aterros sanitários produzindo uma mistura gasosa denominada biogás, cujo principal constituinte é o metano. Sua principal utilização e como combustível em termoelétricas e automóveis. Conhecido como gás do lixo, gás do pântano e GNV.

 Benzeno (C6H6) É um líquido incolor ,de odor agradável bastante volátil.Usado na produção de álcool anidro (como azeótropo), detergentes,inseticidas, como solvente e na produção de várias substâncias químicas como,por exemplo, a anilina.Seus vapores são altamente tóxicos e podem causar leucemia.

Etanol: É o álcool comum, é usado como:
Anidro(99,3% composto por etanol): combustível
Hidratado(92,6% de etanol)mistura de  etanol com água: bebidas

Aldeído Acético: oxidação do álcool no fígado - ressaca

**Petróleo: é constituído por hidrocarbonetos, foi formado pela decomposição de animais e vegetais  A extração do petróleo pode ser feita no continente (solo) ou no mar.No mar a extração é feita na chamada “plataforma continental”.O transporte é feito por oleodutos ou em superpetroleiros. Refino Nas refinarias o petróleo é separado em seus constituintes por destilação fracionada.
A gasolina é uma mistura de vários hidrocarbonetos(5 a 10 carbonos).Para medir a qualidade da gasolina ,utiliza-se o chamado índice de octanagem. Octanagem = mede a resistência da mistura gasolina + ar à detonação espontânea quando submetida a compressão.
 Quanto menor a cadeia, menor seu ponto de ebulição

Química orgânica - parte 2 - nomeclatura

Regra geral: prefixo+sufixo+infixo


Passo:
A)Identificar a cadeia principal que deve ser a maior possível
B)Enumere os carbonos da cadeia, para saber qual lado começar, observe abaixo a ordem prioritária:
1º Grupo funcional
2º Dupla ligação
3º Terceira ligação
4º Ramificação,
C)Nomear a cadeia principal
D)Caso haja,nomear as ramificações: número de carbonos+il em ordem alfabética, precedidos pelos seus números de colocação na cadeia principal.

Obs.1: no caso de haver dois, três, quatro, etc. grupos iguais ligados na cadeia principal, usam-se os prefixos di, tri, tetra, etc. diante dos nomes dos grupos.

 Obs.2: Os prefixos di, tri, tetra, iso, sec, terc, neo não são levados em consideração na colocação dos nomes em ordem alfabética.

Obs 3: Quando houver dupla ou tripla devem ser precedidas pelos seus números de colocação na cadeia principal

Obs 4: Quando haver mais de uma dupla ou tripla deve por um ''prefixo'' no próprio infixo, di-tri, dien, por exemplo.

Obs 5: Quando a cadeia for alicíclica, usa-se a palavra ciclo antes do nome da cadeia principal

         Algumas radicais diferenciados

,

Nomenclatura dos aromáticos
Regra geral: nome dos radicais+benzeno

Nomenclatura das funções oxigenadas

Álcool
Prefixo+infixo+ol


Fenol
Hidroxi+nome dos radicais+benzeno


Éter
Prefixo do menor radical+oxi+nome da cadeia mais complexa(derivada do hidrocarboneto)


Cetona
Prefixo+infixo+ona



Aldeído
Prefixo+infixo+al


Ácido carboxílico
Ácido+prefixo+infixo+oico


Éster
Prefixo+infixo+oato+de+radical+ila

Química Orgânica - parte 1

Classificação do átomo de carbono:
-Carbono primário: ligado a um carbono ou nenhum
-Carbono secundário: ligado a dois carbonos
-Carbono terciário: ligado a três carbonos
-Carbono quaternário: ligado a quatro carbonos
OBS: A classificação de carbonos só se aplica a carbonos saturados (IUPAC)

Quanto ao tipo de ligação:
-Simples: do tipo sigma
-Dupla: uma sigma e uma pi
-Tripla: uma sigma e DUAS PI

Hibridização, ângulo e geometria



Estudo das cadeias carbônicas

Classificadas em;
-cadeias abertas, acíclicas ou alifáticas
-cadeias fechadas ou cíclicas (alicíclicas e aromáticas)

Cadeias abertas, acíclicas ou alifáticas
-Saturadas (ligações simples entre carbonos) ou insaturadas(ligações duplas ou triplas entre carbonos)
-Normal (apenas 2 extremidades) ou ramificada (mais de 2 extremidades)
-Homogênea ou heterogêneas

Cadeias fechadas ou cíclicas do tipo alicíclica
-Saturadas (ligações simples entre carbonos) ou insaturadas(ligações duplas ou triplas entre carbonos)
-Homocíclica ou Heterocíclica

Cadeias fechadas do tipo aromática
-Mononuclear ou polinuclear
-Isolados ou condensados
OBS: Existem compostos aromáticos que não possuem o núcleo benzênico sendo heterocíclicos



Funções hirdrocarboneto


Funções oxigenadas e nitrogenadas

Dica: para diferenciar éster e aldeído, lembre-se que do nome esther tem que tirar o H para ter a função éster